2015年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合 2015.1
化学
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23 Al 27
Cu 64 Fe 56 Co 59
7．下列有关说法中，正确的是
A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物
B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖
C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
8．NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．20g重水（¬2H2O）含有的中子数为10 NA
B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA
D．1 mol•L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A KSCN可用来检验Fe3+ 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B 盐的水解是吸热反应 加热可提高水解反应速率
C H2O2有氧化性 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
D Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3可溶于过量浓氨水中
10．下列离子方程式错误的是
A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O
B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO－3
D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+
11．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
C．气态氢化物的热稳定性：M > N
D．离子半径r：r（X2-）> r（Y+）
12．下列说法正确的是
A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐
D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
22．关于常温下0.1 mol•L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是
A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol•L－1
B．该溶液的pH<13
C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）
23．下列实验操作、现象和结论均正确的是
① ②
③ ④
选项 操作 现象 结论
A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 NH4Cl受热不分解
B ②中振荡后静置
下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C ③加热
洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯
D ④通电
A极上有红色固体析出 锌的金属性比铜强
30．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（ ）的路线如下：
（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含官能团名称为 。
（2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为 。
（5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
31．（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：
2NH3（g）+ CO2（g） CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ•mol－1
（1）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。
A．通入氦气 B．缩小体积
C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气
（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ•mol－1
写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。
某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：
（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是 （填a或b）线。
（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。
32．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
温度/℃ 10 30 60 90
浓度/mol・L－1 0.21 0.17 0.14 0.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
33．（16分） 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。
（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/ mL 1 V1 V2 V3
1mol•L¬-1NaOH/ mL V4 3 0 V5
蒸馏水/ mL 0 V6 5 2
④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
化学参考答案与评分标准
7 8 9 10 11 12 22 23
C A A C D B BC BD
30、（15分）（1）C3H4O2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不给分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl3 、FeBr3等均可，答溴水错误）
（3）
（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）
（4） （2分）
（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可）
31.（17分）
（1） (2分) 减小（2分）
（2）B (2分)
（3）2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) +４H2O(g) △H = -734.2 kJ/mol
（共3分，配平错扣1分，状态标错或没标扣1分） （1分，任何错误0分）
（4）b (2分)
（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(g) + H2O(g)
起始浓度/mol.L-1 2 1 0 0
变化浓度/mol.L-1 1.6 0.8 0.8 0.8
平衡浓度/mol.L-1 0.4 0.2 0.8 0.8 （2分）
平衡CO(NH2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）
32、（16分）（1）Cu（2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（共2分，配平错扣1分，原理错误0分），调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（共2分，只回答调节pH或只回答使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀均给2分）
（3）4CoC2O4・2H2O＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2（共2分，配平、等号、条件错误扣1分）
（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分），4.0×10－3（2分，单位不作要求）
（5）2CO32－－4e－＝O2↑＋CO2↑（共2分，配平错误扣1分，气体符号错漏扣1分）
33. （16分）（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不扣分也不给分）
②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣1分）
③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净试管中（1分），加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液（1分），若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（1分）。
（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）
⑤（共4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度（2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响
⑥（共2分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果
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